下列說法或表達正確的是（ ）

①能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)②氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物．

A． ①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省大連市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是_______，安裝F中導管時，應(yīng)選用圖2中的___________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___________，原因是___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列各稀溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的pH值保持不變的是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是（ ）

A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

B．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) = 0.1 mol/L ，c(Mg2+) = 0.25 mol/L ，c (Cl-) = 0.2 mol/L，則c(NO3-)為

A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

⑴如圖是“×××”牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。

×××

(飲用礦泉水)

凈含量：350mL

配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀

保質(zhì)期：12個月

主要成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg/L

鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L

氯離子(Cl－)：10～27.3mg/L

硫酸根離子(SO42-)：0.4～19.5mg/L

請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算：

①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為_____________。

②一瓶合格的這種礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不能超過_______ 。

⑵某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2AB↑＋2C↑＋2D↑。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極電解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，當Cu2＋濃度為0.5 mol·L－1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)( )

A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O

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