在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大
由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強減小，化學(xué)平衡逆向移動，則
A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示是800℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應(yīng)達到平衡的時間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
t/℃200300400
KK1K20.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的
υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖：

（i）該反應(yīng)屬于______反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=______；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：______填序號）
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
c．該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：______．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強______倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______mol?（L?min）-1．
（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______．
（3）第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率______．
（4）若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是______（用圖中a、b、c的編號回答）．
（5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總壓強為原來的
9
10
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A．K2和K1的單位均為mol/L
B．K2＜K1
C．c2（CO）=c2（H2O）
D．c1（CO）＞c2（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2______P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負極反應(yīng)式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)）（　�。�
A．平衡右移，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大
B．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡右移，K不變，O2轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是①增大容器體積�、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2　④增加C的量�、菘s小容器體積（　�。�
A．①②④B．②③⑤C．①②③D．②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案