如圖，下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與所給圖形相符合的是（　�。�
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A、往乙酸中通入氨氣B、往Ba（OH）2溶液中滴加硫酸C、往氫硫酸溶液中通入氯氣D、往NaOH溶液中通入過量CO2
分析：溶液的導(dǎo)電與溶液中離子濃度大小有關(guān)，根據(jù)圖象可知，開始時(shí)隨著加入的物質(zhì)增多，溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，直至為0，說明溶液中離子濃度逐漸減小，最后離子濃度接近0，說明此時(shí)二者恰好反應(yīng)；然后再加入該物質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，說明溶液中該物質(zhì)電離出的離子濃度逐漸增大，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答：解：A、往乙酸中通入氨氣，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，與圖象溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱不符，故A錯(cuò)誤；
B、往Ba（OH）2溶液中滴加硫酸，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，直至二者恰好反應(yīng)，溶液中離子濃度接近0，此時(shí)溶液導(dǎo)電性最小，然后再加入硫酸，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，此實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與所給圖形相符合，故B正確；
C、氫硫酸為弱電解質(zhì)，通過氯氣后發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了硫單質(zhì)和氯離子，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，此現(xiàn)象與圖象導(dǎo)電性逐漸減小不符，故C錯(cuò)誤；
D、往NaOH溶液中通入過量CO2，開始時(shí)生成碳酸鈉，溶液導(dǎo)電性基本不變，然后生成碳酸氫鈉，溶液導(dǎo)電性也是基本不變，當(dāng)反應(yīng)完全后，再通入二氧化碳，溶液的導(dǎo)電性基本不再變化，此過程現(xiàn)象與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，題目難度中等，解題的重點(diǎn)是能正確分析變化過程，讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測(cè)量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．實(shí)驗(yàn)過程中需要使用的儀器有
ABDHJ
ABDHJ
．（選填下列儀器對(duì)應(yīng)的字母）

由如圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
4.0mol/L
4.0mol/L
．（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）

Ⅱ．該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時(shí)溶液變紅，一會(huì)兒紅色就消失了．對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)．
[理論分析]
（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是
因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
（2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱 ①
除去溶液的氧氣
除去溶液的氧氣
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔絕
（3）通過以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)方法 觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液． 濃度大的溶液中酚酞紅色會(huì)消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
方案二：向原紅色消失的溶液中加
水
水

（填試劑名稱）
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說法正確的是 （     ）

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失 

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說法正確的是 （     ）

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失 

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說法正確的是(　　)                                                 

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若改用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.50 mol·L-1的KOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱不相等

 

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