某溶液中含有1.2×10-3mol XO3-，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亞硫酸鈉溶液，則還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是?（　　）
A、0?B、-2C、+1D、+2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：Na2SO3恰好將XO3-還原，反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合價(jià)降低，利用電子守恒計(jì)算解答．
解答： 解：Na2SO3恰好將XO3-還原，反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合價(jià)降低，
設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，
0.1mol/L×0.03L×（6-4）=1.2×10-3mol×（5-x），
解得x=0，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
陽離子Na+     H+      Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為
 
．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為
 
，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為
 
．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為
 

③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號(hào)）．
 ①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
②
c(OH-)
c(H+)
③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需的時(shí)間B＞A  ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B       ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程中的平均速率 B＞A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余   ⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的
 
曲線（填寫序號(hào)）．
（4）室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="om6q46e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）25℃，將a mol?L-1的氨水與0.0lmol?L-l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列糖類屬于還原性糖的是（　　）
A、蔗糖B、葡萄糖
C、纖維素D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw）的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、各平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)
B、若溫度升高則各平衡常數(shù)一定增大
C、平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度
D、平衡常數(shù)越大反應(yīng)（或電離）程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取4.35gMnO2與足量的濃鹽酸共熱可制取氯氣；MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量．（2）生成的Cl2在標(biāo)況下的體積．（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A、v（O2）=0.01 mol?L-1?s-1
B、v（NH3）=0.02 mol?L-1?s-1
C、v（H2O）=0.04 mol?L-1?s-1
D、v（NO）=0.03 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑
B、溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性，但AgI可用于人工降雨
C、碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘單質(zhì)
D、鈉很活潑，故鈉應(yīng)保存在石蠟或煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱條件下，過量鐵與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3（濃）
  △  
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Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）
A、濃HNO3是還原劑，NO2是還原產(chǎn)物
B、氧化性：濃HNO3＞Fe（NO3）2
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D、若反應(yīng)產(chǎn)生了0.1mol NO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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