2．一定溫度下，將1mol NO2通入一個容積不變的反應容器中，達到如下平衡：2NO2?N2O4，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，此時再向容器中通入2mol NO2在溫度不變的條件下再達到平衡，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%．則x與y的關系是（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能確定

分析 第一次達平衡后，再通入2molNO2所到達的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎上壓強增大2倍所到達的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：第一次達平衡后，再通入2molNO2所到達的新平衡狀態(tài)，在恒溫恒壓下，等效為在原平衡的基礎上壓強增大2倍所到達的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即平衡向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故y%＞x%，即x＜y，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，注意構建平衡建立的途徑是解題的關鍵，注意理解壓強對化學平衡的影響本質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
D．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液與CH3COOHNH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
B．CH3COONa溶液加水稀釋：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
C．在NaHSO3溶液中，c（H+）+c（H2SO3）=c（OH-）+c（SO32-）
D．含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列復分解反應的離子方程式：
①碳酸鈉和氫氧化鈣溶液
②氯化鐵和氫氧化鈉溶液
③氯化鋁和氨水
④碳酸鈣加鹽酸
⑤碳酸氫鈉和鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol 氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還有4.5mol 氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L CCl4分子數(shù)目為0.1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.5NA
C．6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
D．用含3.01×1023個FeCl3的飽和溶液制備出的氫氧化鐵膠體數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）②④⑥三步所加試劑分別是Na2CO3、BaCl2、適量鹽酸
（2）第④步發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）第⑦步的操作名稱蒸發(fā)結晶 需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實驗測得N在標準狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過計算確定N的分子式
（2）寫出由N在催化劑條件下縮聚反應合成M的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下圖是銅鋅原電池裝置．下列有關該裝置的說法正確的是（　　）
A．溶液中H+向鋅極移動
B．銅片是正極，發(fā)生氧化反應，有氣泡產(chǎn)生
C．鋅片上的電極反應式：Zn-2e-═Zn2+
D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

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