Question

下表中的離子方程式正確且對(duì)其評(píng)價(jià)也合理的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)價(jià)
A	Fe（OH）2溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O	錯(cuò)誤．違背了反應(yīng)事實(shí)
B	硫酸鐵溶液中加入鐵屑：Fe3++Fe═2Fe2+	錯(cuò)誤．得失電子數(shù)不等且違背了離子反應(yīng)的電荷守恒原理
C	碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓	正確．生成了難溶的物質(zhì)
D	酸性重鉻酸鉀與乙醇反應(yīng)（交警酒駕驗(yàn)酒原理）： 3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O	正確．遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒原理，同時(shí)滿足氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子；
B、從電荷守恒角度來(lái)分析；
C、從物質(zhì)能否拆分角度來(lái)分析；

解答： 解：A、向氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)的離子方程式為3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+8H₂O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鐵溶液中加入鐵屑后發(fā)生了歸中反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸的化學(xué)方程式為：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，離子方程式為：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、酸性重鉻酸鉀與乙醇反應(yīng)（交警酒駕驗(yàn)酒原理）：3C₂H₅OH+2Cr₂O₇^2-+16H⁺=3CH₃COOH+4Cr³⁺+11H₂O，遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒原理，同時(shí)滿足氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，主要從反應(yīng)產(chǎn)物是否正確、物質(zhì)的拆分是否正確、電荷和質(zhì)量是否守恒等角度來(lái)分析，難度適中．