某工廠采用含硫酸的氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液．生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L．現(xiàn)有一批回收酸液共有400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸的濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L．現(xiàn)在要用此回收酸液配制上述萃取液．則400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到______L濃度為8 mol/L的氫氟酸，在400 mL回收酸液中加入______ L密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液．

 

答案：600　76.1　然后加蒸餾水稀釋到600 L
解析：

解析：本題表面看好似非常復(fù)雜，但只要緊緊抓住溶液稀釋或混合過(guò)程中溶質(zhì)的量保持不變這一關(guān)鍵，利用稀釋時(shí)溶質(zhì)不變可以列式CV＝C1V1，利用混合時(shí)溶質(zhì)有變化，但混合后溶質(zhì)的量等于混合前各組分溶液中溶質(zhì)的量之和亦可以列式：n＝C1V1＋C2V2．

　　對(duì)于本題，設(shè)稀釋后溶液之體積為V1，則根據(jù)上述分析，即根據(jù)稀釋定律CV＝C1V1，可列出關(guān)系式：

　　V1＝CV/C1＝400 L×12 mol/L/8 mol/L＝600 L．

　　又設(shè)要加入H2SO4的體積為V2，則根據(jù)加入前后H2SO4的物質(zhì)的量守恒，利用n＝C1V1＋C2V2　可有如下關(guān)系式：

　　＋400 L×1 mol·L－1＝600 L×3 mol/L

　　解之可得V2≈76.1 L

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

　　某工廠采用含硫酸的氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液．生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L．現(xiàn)有一批回收酸液共有400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸的濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L．現(xiàn)在要用此回收酸液配制上述萃取液．則400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到______L濃度為8 mol/L的氫氟酸，在400 mL回收酸液中加入______ L密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：訓(xùn)練必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：022

試根據(jù)下述材料完成問(wèn)題：

　　材料一：酸雨是英國(guó)化學(xué)家R．A．Smith1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)．酸雨被稱作“空中死神”．據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報(bào)載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個(gè)百分點(diǎn)．降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴(yán)重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征．

　　材料二：①某地一場(chǎng)較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點(diǎn)而壞死，導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重．②酸雨使植物陽(yáng)離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速?gòu)耐寥乐袚p失，土壤營(yíng)養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長(zhǎng)．③鋁對(duì)生物來(lái)說(shuō)是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH＝5.6時(shí)幾乎不溶解．當(dāng)pH為4.6時(shí)，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹(shù)木死亡．四川某林場(chǎng)，華山松死亡率達(dá)96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松．

　　材料三：我國(guó)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達(dá)15億元．為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已經(jīng)批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定．

某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)

問(wèn)題：①雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)________；由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是________．

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________；二氧化硫表現(xiàn)________性．

(2)

列舉酸雨給人類造成的危害．

(3)

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是

①少用煤作燃料

②把工廠的煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源

[　　]

A．

①③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

(4)

為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法．

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________，________，________．

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來(lái)吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式．

④國(guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”．請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

⑤請(qǐng)比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是______．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)開(kāi)_____．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++______═CH3Hg++H+
我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)______（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液　　滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的儀器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=______（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．

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