1．下列過程中化學鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

分析 電解質溶于水，斷裂離子鍵或者共價鍵；非電解質溶于水、升華破壞分子間作用力；離子晶體熔化破壞離子鍵，木炭吸附溴蒸汽，既不破壞分子間作用力，也不破壞化學鍵，據(jù)此解答．

解答 解：碘升華破壞的是分子間作用力；
②溴蒸氣被木炭吸附屬于物理變化，不發(fā)生化學鍵的斷裂；
 ③酒精溶于水，破壞的是分子間作用力；
 ④HCl氣體溶于水，共價鍵斷裂；
⑤MgCl2溶解于水，離子鍵斷裂；
⑥NaCl熔化，離子鍵斷裂．
所以存在化學鍵被破壞的是：④⑤⑥；
故選：C．

點評 本題考查了化學鍵是否被破壞，只有物質發(fā)生化學反應或電解質溶于水或熔融時發(fā)生化學鍵被破壞，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物經(jīng)下列反應后，該物質一定不含有手性碳原子的是（　�。�
A．酯化B．水解C．催化氧化D．消去

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列實驗設計正確且能達到目的是（　　）
A．裝置①配制一定的物質的量濃度的稀硫酸溶液
B．裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對反應速率的影響
C．裝置③制作原電池
D．裝置④制備硅膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點PH=2
B．b點對應的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D．d點對用的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．高溫條件下反應達到平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減小．則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應為放熱反應
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質的結構式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)現(xiàn)象分析，所得結論正確的是（　　）

 選項 實驗現(xiàn)象結論
 A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu
 B 左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色 還原性：I-＞Br+＞Cl-
 C 開始銅粉不溶解，溶液呈無色，后有氣體放出，溶液呈藍色 氧化性：NaNO3＞H2SO4＞Cu2+
 D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗．請完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH標準溶液，計算需稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號NaOH溶液的濃度滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有：DF．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試回答：在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）分液．反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．寫出乙酸與乙醇在一定條件下反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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