一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A．SO3的質(zhì)量保持不變              B．SO2的百分含量保持不變

C．SO2和SO3的生成速率相等        D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2︰1︰2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為

A．92             B．235            C．143          D．327

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科目：高中化學 來源： 題型：


酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關系如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．該氧化過程的離子方程式為：

Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O

      B．pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

      C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

      D．其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃的大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH的物質(zhì)不能歸屬于                                （     ）

       A．有機物       B．烴的衍生物             C．醇類       D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。能正確表示這一反應的熱化學方程式是

A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ

B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj

C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ

D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


 元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

C

N

O

F

Si

P

S

Cl

Br

I

（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的_______________相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。

（2）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為___________，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________________。

②原子半徑：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是___________（寫化學式），

    寫出硝酸的電離方程式______________________________________________。

④Cl的非金屬性________（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A．Al　　　　　　　　　                    B．Al(OH)3

C．AlCl3                                    D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是________。

(2)寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式：固體B____________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。

(3)寫出①、②、③、④四個反應的化學方程式或離子方程式。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式__________________________________________；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式_________________________________。

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_____________________________________。

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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