1．常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11．某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl．下列解釋相關(guān)事實(shí)的離子方程式中不合理的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收Cl2制備消毒液：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液與潔廁靈混用會(huì)引起中毒：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
C．常溫下，該消毒液的pH≈12是因?yàn)椋篊lO-+H2O?HClO+OH-
D．該消毒液加少量白醋可增強(qiáng)消毒能力：CH3COOH+ClO-→HClO+CH3COO-

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．酸性條件下氯離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣；
C．根據(jù)飽和NaClO溶液的pH約為11分析；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O，該解釋合理，故A正確；
B．在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)為：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，該反應(yīng)合理，故B正確；
C．飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故C錯(cuò)誤；
D．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，離子方程式為：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖所示．曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是（　　）
A．起始濃度不同B．有、無催化劑C．溫度不同D．壓強(qiáng)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)，利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O?CO2（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)．該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是ckJ．（填字母序號(hào)）
a.0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75      c.36.75＜Q＜49       d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)
i．X表示的物理量是溫度．
ii．判斷L${\;}_{{1}_{\;}}$與L2的大小關(guān)系是L1＞L2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽
B．若X是Na2SO3，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)
C．若D是CO，C能和E反應(yīng)，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種
D．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．通過加熱鑒別Na2CO3和NaHCO3B．通過加水溶解鑒別Na2O和Na2O2
C．通過焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClD．通過紙上層析法鑒別CuCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．將mg銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入100mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2（不考慮N2O4的影響）混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；將另一份在空氣中充分加熱至恒重，稱得固體質(zhì)量增加3.2g．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．無法確定硝酸的濃度B．n（NO）：n（NO2）=1：1
C．4.8＜m＜12.8D．反應(yīng)后c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國科學(xué)家屠呦呦因在抗瘧疾藥物---青蒿素的開發(fā)起到關(guān)鍵作用而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素可由香草醛經(jīng)過系列反應(yīng)合成，下列是主要原料、中間體、產(chǎn)品：

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素能發(fā)生水解反應(yīng)
B．青蒿素易溶于乙醚
C．在一定條件下，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．可用FeCl3 溶液或 NaHCO3溶液鑒別香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．欲測(cè)定Mg（NO3）2•n H2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是（　�。�
A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2
C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO
D．稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．如圖是用苯做原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)X的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O．
（3）有機(jī)物D在苯環(huán)上的二氯代物有4 種同分異構(gòu)體．

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