Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系：B=C=A=D=E
• B、若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性
• C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH₄Cl固體
• D、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量的�?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),水的電離

專(zhuān)題：

分析：A、水的電離是吸熱的，溫度越高，離子積越大；
B、根據(jù)溶液混合后pH的計(jì)算方法來(lái)判斷；
C、溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH₄Cl固體，會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液顯示酸性，據(jù)圖示信息來(lái)判斷；
D、溫度不變?cè)谒�中加入少量的酸，�?huì)抑制水的電離，溶液顯示酸性，據(jù)圖示信息來(lái)判斷．

解答： 解：A、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，依據(jù)圖象分析可知，水的離子積常數(shù)關(guān)系為：B＞C＞A=D=E，故A錯(cuò)誤；
B、處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=10^-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；
C、溫度不變，Kw不變，向水中加入氯化銨固體，溶液中c（OH^-）變大，c（H⁺）變大，溶液顯示酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，故C錯(cuò)誤；
D、溫度不變?cè)谒�中加入少量的酸，�?huì)抑制水的電離，溶液中c（OH^-）變小，c（H⁺）變大，溶液顯示酸性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離平衡移動(dòng)問(wèn)題，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時(shí)注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大小．