【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

【答案】A

【解析】

試題A．分離固體和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，A正確；B．步驟②的反應(yīng)為：Cl2+2I=2Cl+I2，因此不能用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全，B錯誤；C．萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇和水互溶，乙醇不能作萃取劑，C錯誤；D．碘易溶于有機溶劑，所以不能過濾，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是：

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是

選項

實驗及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解

SiO2不溶于任何酸

B

用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰

該樣品含鈉元素

C

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaSO3

D

將鎂條點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖?/span>

A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖是海水綜合利用的部分工業(yè)流程圖：

Ⅰ.在過程①中應(yīng)加入的試劑分別為A.Na2CO3溶液、B.鹽酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是____(填序號)；過程①中須完成的實驗操作分別為a.多步過濾、b.蒸發(fā)濃縮、c.冷卻結(jié)晶，操作a中需要的玻璃儀器是燒杯、__________。

Ⅱ.（1）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是____。

A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH

（2）如圖所示是離子交換膜法電解原理示意圖，兩極均用惰性電極材料。精制飽和食鹽水進入陽極室，H+在右電極上發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，所使用的離子交換膜的主要作用是____________。

（3）操作人員欲用pH試紙測定右室溶液酸堿度，其操作方法為________。

Ⅲ.過程④制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。簡述工業(yè)上不使用電解MgO制取金屬鎂的原因：___。

Ⅳ.過程⑤用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，則吸收1 mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時間（s）

c(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

（1）表中b_____c（填“＜”、“=”、“＞”）．

（2）20s時，N2O4的濃度為_____mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_________．

（3）該反應(yīng)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NA

B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個 HCO3-

C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

NaOH

HCl

CO2

AlCl3

Y

AlCl3

NaAlO2

Ca(OH)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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