1．2005年1月14日“惠更斯”號探測器成功登陸了土衛(wèi)六，根據(jù)發(fā)回的照片和數(shù)據(jù)分析，土衛(wèi)六“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過“雨”的成份是以液態(tài)甲烷為主的一些碳氫化合物．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．碳氫化合物的通式為CnH2n+2
B．甲烷是一種比較潔凈的能源
C．石油的主要成分是各種碳氫化合物組成的混合物
D．甲烷的二氯代物無同分異構體

分析 A．只有烷烴的分子組成通式符合CnH2n+2；
B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，無污染；
C．石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴的混合物；
D．甲烷是正四面體結構，分子中氫原子完全相同．

解答 解：A．“雨”的成份是以液態(tài)甲烷為主的一些碳氫化合物，只有烷烴的分子組成通式為CnH2n+2，烯烴分子組成通式為CnH2n，炔烴分子組成通式為CnH2n-2，故A錯誤；
B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，無污染燃燒效率高，是一種比較潔凈的能源，故B正確；
C．石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴，主要成分是碳氫化合物，故C正確；
D．甲烷是正四面體結構，分子中四個氫原子完全相同，二氯代物無同分異構體，故D正確；
故選：A．

點評 本題為材料題，以新科技為背景材料考查了烴的結構與性質、物質組成和結構特征等知識點，明確甲烷的結構特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶．工業(yè)上利用廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產流程如下：

（1）在廢渣溶解操作時，應選用D溶解（填字母）．
A．氨水  B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．硫酸
（2）為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（至少寫出兩點）．
（3）物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是原料易得，成本低，不產生污染，不引入雜質．氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（4）根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件（從溫度、pH和氧化時間三方面說明）是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4 h左右．

（5）銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4．
（6）銨黃鐵礬的化學式可表示為（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，其化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12．（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960g•mol-1，計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，含極性共價鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．Cl2C．HClD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　　）
A．
實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．
實驗：試管溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
C．
實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．
實驗：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不同條件下，甲烷可以發(fā)生如下反應，其中屬于取代反應的是（　　）
A．CH4+H2O→CO+3H2B．CH4+F2→CH3F+HFC．2CH4→C+2H2D．2CH4→C2H2+3H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等．C、E是同主族元素，它們的核外均有3個未成對電子．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子有5種能量不同的電子．
（2）五種元素中，電負性最大的是O，第一電離能最大的是N（均填元素符號）．
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的沸點高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（4）CD2的立體構型是V型，其中C原子的雜化類型為sp2．
（5）C2A4溶于水電離方式與CA3溶于水電離方式相似，試寫出C2A4在水溶液中的電離方程式N2H4+H2O=N2H5++OH-（寫一步即可，要求用化學符號來表示）．
（6）開發(fā)金屬儲氫材料是氫能的重要研究方向．MgA2是一種儲氫材料，其晶胞結構如圖所示已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶胞的密度為$\frac{52}{{V{N_A}}}$g•cm-3用V和NA表示）．

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13．下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加聚反應B．乙烯可以燃燒
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當 10kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化 碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為 5×105kJ．試寫出丁烷（C4H10）燃燒熱的熱化學方 程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
（2）丁烷 （C4H10）的同分異構體與氯氣反應得到的一氯代物共有4種．
（3）如圖所示，裝置Ⅰ為丁烷燃料電池（電解質溶液為稀硫酸），通過裝置Ⅱ（電解池）制取金屬鎂．
①b 電極為正極，a 處電極上發(fā)生的電極反應式是C4H10+8H2O-26e-=4CO2+26H+；裝置Ⅰ工作后，溶液 pH變小 或“不變”）（填寫“變大”“變小”
②電解熔融MgCl2結束后，裝置Ⅱ中的石墨d處生成鎂，另一產物在石墨c處生 成．則b、c兩個電極消耗或生成物質的物質的量之比為1：2．
（4）烯烴A是2‐丁烯（CH3CH=CHCH3）的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫 氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為；A 分子中能夠共平面的原子 最多為8個，寫出A與溴的四氯化碳反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是（　�。�
A．形成lmolH-Cl鍵放出的能量B．石墨轉變成金剛石吸收的能量
C．1molO2形成2mo1O原子吸收的能量D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

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