原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是(　　)

A、顏色變淺

B、逐漸加深

C、沒有改變

D、變棕黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列各離子濃度的大小比較，正確的是（   ）

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4  ② NH4HCO3  ③ NH4Cl  ④ NH3·H2O，

c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合：

               c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  對于該平衡，下列敘述正確的是                                                                  （  ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是

A

測定中和熱

B

用石灰石和稀鹽酸制取CO2

          C

蒸餾石油

D

配制溶液中轉移溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇：

( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。

已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

(2)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(3)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為                   ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃燒的化學方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為                    ，正極的反應式

為                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  對于該平衡，下列敘述正確的是                                                                  （  ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇：

( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。

已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

(2)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(3)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為                   ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃燒的化學方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為                    ，正極的反應式

為                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


向下列液體中投入金屬鈉，沒有氣體產(chǎn)生的是

A．H2O      B．C6H6        C．CH3CH2OH       D．CH3COOH

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