試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進行實驗。?

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式?　　　?　　　　　　　　　　。?

(2)若全部的溶液y和全部的粉末z充分反應后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為　　　　　　　(用m表示)。

（1）Fe+Cu2+Fe2++Cu　Fe+2H+Fe2＋+H2↑?　(2)58m?

解析：本題第（1）問比較簡單。發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑?

第(2)問是考查思維的嚴密性和敏捷性。由題意，反應后溶液中不含Cu2+，所以兩份試樣中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，而溶液是強酸性，則固體物中無Fe，所以m為銅的質(zhì)量。故一份試樣中氧化銅的質(zhì)量為×m(CuO)=

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：

（1）請寫出步驟①中發(fā)生的全部反應的離子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．

（2）請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應生成不溶物W的質(zhì)量為32g，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，所得溶液的體積為200mL，則每份試樣X的質(zhì)量
56g
56g
g，所得溶液E中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
5mol/L
5mol/L
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：
（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為
5
8
m
5
8
m
．（用m表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖進行實驗：
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（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應的離子方程式：
 
．
（2）要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱．除了CO外，還可以使用
 
．
A． 氫氣     B．焦炭      C．氯氣      D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式：_________________________________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為____________。(用m表示)

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一上學期二調(diào)考試化學試卷 題型：填空題

（6分）試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進行實驗：

（1）寫出步驟③中所發(fā)生反應的離子方程式。                             ；

                                     

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應，生成不溶性物W的質(zhì)量為  m ，則每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）            。

 

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