Question

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。

(2)CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba²⁺與　　　　個(gè)O^2-配位。

Answer 1

【解析】(1)石墨的每個(gè)碳原子用sp²雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個(gè)未成對(duì)電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。

(2)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：C＞H ＞Si。

(3) SnBr₂分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對(duì)電子，SnBr₂空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°。

(4)每個(gè)晶胞含有Pb⁴⁺：8×=1個(gè)，Ba²⁺：1個(gè)，O^2-：12×=3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO₃。Ba²⁺處于晶胞中心，只有1個(gè)，O^2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba²⁺與12個(gè)O^2-配位

【答案】(1) sp²    范德華力

(2) C＞H ＞Si

(3) ＜