Question

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①步主要反應(yīng)的的離子方程式：_____________________________。

(2)分離出氫氧化鎂的操作為__________，第③步需要加入_________。

(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有(按加入順序填入)___________(只要求填一組合理的答案即可) 。

(4)⑤產(chǎn)物氫氣在__________極生成，若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為 升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Answer 1

【答案】(1)2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 (2分)

(2) 過(guò)濾(1分)；鹽酸(1分)

(3)氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸；

氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸；

氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液，鹽酸；

(4)陰(1分)；44.8(2分)

【解析】

試題分析：(1)①步是溴離子被氧化為單質(zhì)溴，反應(yīng)的的離子方程式為2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2。

(2)分離出氫氧化鎂的操作為過(guò)濾，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，則第③步需要加入鹽酸。

(3)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以順序可以是氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸或氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸或氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液，鹽酸；

(4)惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)氫離子在陰極放電，即陰極產(chǎn)生氫氣；234g氯化鈉的物質(zhì)的量是4mol，根據(jù)氯原子守恒可知生成2mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L。