Question

（2012?西城區(qū)二模）有3種溶液①0.01mol?L^-1醋酸； ②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A．3種溶液中pH最小的是①
• B．②和③溶液中所含微粒種類相同
• C．3種溶液中c（CH₃COO^-）大小順序是③＞②＞①
• D．向②中加少量的CH₃COONa固體則

  c(CH3COO-)

  c(Na+)

  減小

Answer 1

分析：①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，生成CH₃COONa，濃度為0.01mol?L^-1；
③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L^-1，生成CH₃COONa濃度為0.01mol?L^-1；
A．①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，結(jié)合電離平衡移動(dòng)的角度分析；
B．從鹽類水解的角度分析；
C．結(jié)合鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析；
D．從鹽類水解平衡移動(dòng)的角度分析．

解答：解：①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，生成CH₃COONa，濃度為0.01mol?L^-1；
③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L^-1，生成CH₃COONa濃度為0.01mol?L^-1；
A..①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，但由于③中醋酸根離子抑制醋酸的電離，則①中氫離子濃度最大，pH最小的是①，故A正確；
B．②中醋酸根離子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，②和③溶液中所含微粒種類相同，故B正確；
C．①為醋酸，電離程度較小，②為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則種溶液中c（CH₃COO^-）大小順序是③＞②＞①，故C正確；
D．向②中加少量的CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，CH₃COO^-水解程度減小，則

c(CH3COO-)

c(Na+)

相當(dāng)于

c(CH3COO-)

c(CH3COONa )

，由于CH₃COO^-水解程度減小，則則

c(CH3COO-)

c(Na+)

增大，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解的原理，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意思考問(wèn)題的角度．