【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 18g冰(圖1)中含O—H鍵數(shù)目為2NA

B. 28g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

C. 44g干冰(圖3)中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料,12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

【答案】C

【解析】試題分析:A、一個(gè)水分子中有2個(gè)H-O,則18g冰即1mol中含O—H鍵數(shù)目為2NA,A正確;B、28g晶體硅含有1mol硅原子,晶體硅中每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為1/2×4=2,則1mol晶體硅中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA,B正確;C、一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個(gè)二氧化碳分子,44g干冰即1mol中晶胞結(jié)構(gòu)單元數(shù)小于NA個(gè),C錯(cuò)誤;D、石墨烯中每個(gè)碳原子周圍有兩個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳碳雙鍵,所以每個(gè)碳原子實(shí)際擁有C—C鍵為1.5個(gè),則12g石墨烯即1mol中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA,D正確。答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,在體積不變的密閉容器中,有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0,下列說法定正確的是

A. 0.2molX0.4molY充分反應(yīng),Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應(yīng)物X,則正反應(yīng)速率將下降

C. 當(dāng)△H不變時(shí),反應(yīng)將達(dá)到平衡

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體,X有可能被反應(yīng)完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.78g 中含有雙鍵數(shù)為3NA

C.17g中含有的電子數(shù)為9NA

D.常溫常壓下,1 L甲醛氣體所含的分子數(shù)小于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由XM兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 容器中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v>v

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器>1 D. 達(dá)到平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為16∶17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH________,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH________,通過計(jì)算確定上述方案________(填可行不可行)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、DA元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,B為地殼中含量最多的元素,C是原子半徑最大的短周期主族元素,CD形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白:

(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為_________________

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體,其化學(xué)方程式為:_________

(4)如圖所示,電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極,Y為鐵電極,接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為___________,電解池總反應(yīng)的離子方程式為:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:

1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1

2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=____mol·L-1

3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用,生成0.25 mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是____ L。

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