【題目】構(gòu)成金屬鍵的基本微粒是（ ）

A.分子B.原子C.陽離子和陰離子D.金屬陽離子和自由電子

【答案】D

【解析】

從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 含Na+為2mol的Na2SO4溶液

B. 將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C. 將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D. 將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗(yàn)原理的總離子方程式：___________________________。

（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮?dú)浠衔�，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%，完全分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。

完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I

不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II

反應(yīng)II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (該反應(yīng)實(shí)際未發(fā)生)

（1）反應(yīng)II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進(jìn)行。

（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應(yīng)相同時(shí)間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示：

①下列說法正確的是_____________

A.據(jù)圖可知200℃時(shí)，反應(yīng) I的活化能低于反應(yīng)II的活化能

B.300℃后N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高，可能由于反應(yīng)II逆向移動(dòng)導(dǎo)致

C.換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.400℃是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度

②若某溫度下在1 L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng) I的平衡常數(shù)KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù)）

③若在600~1000°C下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測并在上圖中補(bǔ)充H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢_______。

（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺(tái)靠尿液驅(qū)動(dòng)的發(fā)電機(jī)，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù)，同時(shí)將尿液脫氮（轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應(yīng)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色�？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時(shí)，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+

C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH－═ HCO3－

D. 氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋ ==== H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）用“＞”或“＜”填寫下表。

第一電離能

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)(同壓)

鍵能

P____S

MgO____CaS

CF4____SiCl4

H－Cl____ H－Br

（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。

②NH3分子的空間構(gòu)型為____。

③NH2OH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____（不考慮空間構(gòu)型）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出B、I的化學(xué)式B________，I________；

（3）寫出H的一種用途__________________________________；

（4）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________；

（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增重____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于 Lv 的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù) 116B. 中子數(shù) 177

C. 核外電子數(shù) 116D. 核電荷數(shù) 293

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同步練習(xí)冊(cè)答案