將16g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為5.6L。請回答：
（1） 求混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少；
（2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原有硝酸的物質(zhì)的量濃度。
（1） 5.6L,5.6L ；
（2）10mol·L－1  
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型為　         ；Y在周期表中的位置　　　　　；
（2）寫出氣體D通入水中的化學反應方程式­________________________；&科&（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是　　　　　　　；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：　　　　　 　　　，當反應中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為　　　　L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分）工業(yè)合成氨氣的成功,解決了人類的重要的饑餓問題.我們在實驗室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反應來制取一些氨氣以便研究它的性質(zhì).請回答下列問題:
(1) 下圖裝置中能用于實驗室制NH3的是____________.

(2) 寫出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的反應方程式:_______________.
(3) 將濕潤的紅色石蕊試紙伸入充滿氨氣的試劑瓶中可以看到的現(xiàn)象是___________________.
(4) NH3在工業(yè)上除作為制作化肥的原料外,也常用來制取硝酸,其主要步驟為:
請寫出下列反應的化學方程式:
NH3→ NO : _________________________________________.
Cu和濃硝酸反應:___________________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體的體積V1 ，另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2 （V1與V2都是在同一條件下測定）。已測得2 V1=V2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為
A．1：1B．3：1C．2：1D．任意比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成CO2
B．過氧化鈉與水反應，紅熱的鐵與水蒸氣反應均能生成堿
C．濃硝酸光照顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
D．Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三種固體受熱均能產(chǎn)生氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO的反應中，NO2
A．是還原劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．是氧化劑　　　　　　　D．既不是氧化劑又不是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
A．1molZn與含1molHCl的稀鹽酸供熱
B．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
C．1molCu與含4molHNO3的濃硝酸供熱
D．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.06 mol Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，將生成的NO2和NO氣體全部收集到一試管中，然后將此試管倒扣裝有水的水槽中，向此試管中緩慢通入標準狀況下一定體積的O2，最終恰好使溶液充滿整個試管，則通入O2的體積為
A．896 mLB．672 mLC．560 mLD．448 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應：3O2 ＝2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是                  （    ）
A．1.3g/LB．1.5g/LC．1.7g/LD．2.0g/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案