【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬MCa,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____,其原子結(jié)構(gòu)示意圖____。

(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為____D的沸點(diǎn)比ASi形成的化合物E的沸點(diǎn)____。

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式____P+FeO+CaOCa3PO42+Fe。

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色MOHn,則金屬M______;檢測(cè)Mn+的方法是_____(用離子方程式表達(dá))

(5)1.6 g鈣線試樣,與水充分反應(yīng),生成224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3____g

【答案】第四周期ⅡA 2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe Fe Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 1.1

【解析】

(1)Ca元素為20號(hào)元素,在周期表中位置為第四周期ⅡA族;

(2)最活躍的非金屬元素A為F,與Ca反應(yīng)生成CaF2;離子化合物的沸點(diǎn)比分子晶體高;

(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平;

(4)白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的物質(zhì)為Fe(OH)3,可用KSCN驗(yàn)證Fe3+的存在;

(5)鈣線試樣中,根據(jù)Ca守恒計(jì)算。

(1)Ca元素為20號(hào)元素,在周期表中位置為第四周期ⅡA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)最活躍的非金屬元素A為F,與Ca反應(yīng)生成CaF2,其電子式為;CaF2為離子化合物,SiF4為分子晶體,則CaF2的沸點(diǎn)高;

(3)根據(jù)化合價(jià)升降法,P由0價(jià)變?yōu)?5價(jià),F(xiàn)e由+2價(jià)變?yōu)?價(jià),磷酸根離子角標(biāo)為2,則最小公倍數(shù)為10,則P的系數(shù)為2,FeO的系數(shù)為5,其它根據(jù)原子守恒配平,方程式為2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe

(4)白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的物質(zhì)為Fe(OH)3,則金屬M(fèi)為Fe;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液顏色變?yōu)檠t色,可用KSCN驗(yàn)證Fe3+的存在;

(5) 鈣線試樣中,Ca與水反應(yīng)生成氫氣,224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為0.01mol,則生成0.01mol的Ca(OH)2,已知鈣線式樣中CaO含量為3.5%,1.63.5%/56=0.001mol,則溶液中生成0.011mol的Ca(OH)2,可得到0.011mol的碳酸鈣,即1.1g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來(lái)配制480mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液?晒┻x擇的儀器如圖:

1)如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項(xiàng)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱(chēng))

2)使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是___。(填選項(xiàng))

A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干

3)經(jīng)計(jì)算,需Na2SO4的質(zhì)量為___g。

4)你選用的容量瓶規(guī)格為___mL。

5)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容

其操作順序:②→__→__→__→__→__→__(填序號(hào))。___

6)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1) 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2所用的化學(xué)藥品是________。

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況_____________________ ,此反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗Hcl____mol

(2)①裝置B的作用是_______

②裝置CD出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___

③裝置E的作用是_______

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置______之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置,所增加裝置里面的試劑可以為___(填字母序號(hào))

A.濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙 B.濃硫酸 C.濕潤(rùn)的紅色布條 D.飽和食鹽水

Ⅱ.洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 在煤中添加石灰石作脫硫劑

B. 將廢棄塑料熱裂解處理,可獲得乙烯、丙烯等化工原料

C. 用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CONOCONOCNO2

D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料代替聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價(jià)值的綠原酸(如圖所示),下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 綠原酸分子中有3個(gè)手性碳原子

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/LCH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是(

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知WX、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. WX形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn),為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式______

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。______

③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______。

2)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__(寫(xiě)元素名稱(chēng))B電極的電極反應(yīng)式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱(chēng)量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為___ mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?赏ㄟ^(guò)___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個(gè)不同的能級(jí)。

3[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為___,寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是___

4NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類(lèi)型是___;氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵

5SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見(jiàn)圖a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1S—F的鍵能為___kJ·mol-1。

6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3

CuFCuCl熔點(diǎn)高的原因是___;

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式)。

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