Question

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖____。

(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為____，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)____。

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式____：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe。

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為______；檢測(cè)Mn+的方法是_____(用離子方程式表達(dá))。

(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

Answer 1

【答案】第四周期ⅡA族 高 2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe Fe Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 1.1

【解析】

(1)Ca元素為20號(hào)元素，在周期表中位置為第四周期ⅡA族；

(2)最活躍的非金屬元素A為F，與Ca反應(yīng)生成CaF2；離子化合物的沸點(diǎn)比分子晶體高；

(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平；

(4)白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的物質(zhì)為Fe（OH）3，可用KSCN驗(yàn)證Fe3+的存在；

(5)鈣線試樣中，根據(jù)Ca守恒計(jì)算。

(1)Ca元素為20號(hào)元素，在周期表中位置為第四周期ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)最活躍的非金屬元素A為F，與Ca反應(yīng)生成CaF2，其電子式為；CaF2為離子化合物，SiF4為分子晶體，則CaF2的沸點(diǎn)高；

(3)根據(jù)化合價(jià)升降法，P由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，F(xiàn)e由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，磷酸根離子角標(biāo)為2，則最小公倍數(shù)為10，則P的系數(shù)為2，FeO的系數(shù)為5，其它根據(jù)原子守恒配平，方程式為2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe；

(4)白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的物質(zhì)為Fe（OH）3，則金屬M(fèi)為Fe；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液顏色變?yōu)檠�紅色，可用KSCN驗(yàn)證Fe3+的存在；

(5) 鈣線試樣中，Ca與水反應(yīng)生成氫氣，224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為0.01mol，則生成0.01mol的Ca（OH）2，已知鈣線式樣中CaO含量為3.5%，1.63.5%/56=0.001mol，則溶液中生成0.011mol的Ca（OH）2，可得到0.011mol的碳酸鈣，即1.1g。