(8分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，且氣體體積為標況體積)：
時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大_____               ______，
原因是                                     。
(2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)            
(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體
積的下列溶液，你認為可行的是__________。
A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液
①2-3min 反應放熱，溫度升高，反應速率加快
②0.1mol/(L·min)     ③AB

試題分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別是：50 mL、 70mL 、112mL、68mL、20 mL，由此知反應速率最大的時間段為2-3min；反應速率剛開始增大后來又逐漸減小與反應物的濃度無關，只能是與反應的熱效應有關。
（2）在2～3分鐘時間段內(nèi)，n(H2)= 0.112L/22.4L/moL=0.005mol，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量=2n(H2)，則υ（HCl）=0.1mol/(L·min)。
（3）A、加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小但不減少氫氣的量，正確；B、加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小但不減少氫氣的量，正確；C、加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，錯誤；D、加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu形成原電池，使反應速率增大，但影響生成氫氣的量，錯誤；E、加入Na2CO3溶液，消耗H+而使H+濃度減小，影響生成氫氣的量，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是
A．反應的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化學反應速率(V)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2N02(g) N204(g) △H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是    (    )
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大了反應物的濃度
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達到平衡，則v(H2)=         。達到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數(shù)據(jù)如下：
 
E（g）
F（g）
G（g）
初始濃度（mol?L-1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L-1）
c1
c2
0.4
下列判斷正確的是
A．反應在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉化率
1
2
3
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率
v (A2)=                 。
② 計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =                 。
③三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關系正確的是           (填字母)。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
編號
溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（mol）
平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
 
 
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)運用化學反應原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下可用于檢測CO，反應原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數(shù)隨時間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內(nèi)的平均反應速率_____________。
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。
a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應達a點時，欲增大容器中的體積分數(shù)，可采取的措施為____________。
（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉化為乙酸。
①若該反應的原子利用率為100％，則______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應可以處理汽車尾氣，若將該反應設計為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序　  　。
②在壓強為p4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為      。該溫度下，反應的平衡常數(shù)為         。　
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是        
A．體系壓強不再變化B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向       (填“正”或“逆”)反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案