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下列敘述正確的是 (　　)

A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬族的族序數

B.除短周期外，其他周期均為18種元素

C.副族元素沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素


答案　C

解析　A項，O無最高正價，F無正價；B項，第6周期為32種元素；D項，H不屬于堿金屬元素。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是     (　　)。

A．BaTi8O12     B．BaTi4O6 

C．BaTi2O4       D．BaTiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

500

4 600

6 900

9 500

S

740

1 500

7 700

10 500

T

580

 1 800

2 700

11 600

U

420

3 100

4 400

5 900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。

A．Q和R  B．S和T

C．T和U  D．R和T

E．R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋  B．R2＋  C．T3＋  D．U＋

(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是________。

A．硼  B．鈹  C．氦  D．氫

(4)每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將發(fā)生在失去第______個電子時。

(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


符號“3px”沒有給出的信息是(　　)

A．電子層

B．電子亞層

C．電子云在空間的伸展方向

D．電子的自旋方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h�、赽、g、k　③c、h、l�、躣、e、f

(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：__________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學式是__________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關系為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1  B．488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1  D．191 kJ·mol－1

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硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上生產粗硅的反應有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO2的物質的量之比為________。

(3)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①若反應Ⅰ為Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，則反應Ⅱ的化學方程式為________________________。

②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：__________________。

③假設每一輪次制備1 mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是________。

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