Question

分析下列反應：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，據(jù)此作答：
（1）標出該反應中電子的轉移方向和數(shù)目：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O
（2）該反應的氧化劑是______．
（3）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是______．
（4）當反應生成0.3mol Cl₂時，則轉移的電子的物質的量是______．

Answer 1

解：（1）該反應中氯化鉀中氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以其轉移電子數(shù)是5，，
故答案為：；
（2）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，故答案為：KClO₃；
（3）該反應中還原劑是氯化鉀，氧化劑是氯酸鉀，則氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物也是氯氣，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比是5：1，故答案為：5：1；
（4）當反應生成0.3mol Cl₂時，則轉移的電子的物質的量=0.3mol×5=0.5 mol，
故答案為：0.5mol．
分析：（1）該反應中氯化鉀中氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以其轉移電子數(shù)是5；
（2）在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑；
（3）在氧化還原反應中，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（4）根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式計算．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，難度不大．