Question

將0.2mol?L^-1 HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是
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A．c（HCN）＜c（CN^-）

B．c（Na⁺）＜（CN^-）

C．c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）

D．c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol?L^-1

Answer 1

分析：將0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L^-1，c（NaCN）=0.05 mol?L^-1，由于混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：解：將0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，
A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN^-），故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析知c（CN^-）＜0.05 mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），則2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），則有c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意溶液電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用．