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【題目】在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為

A. 12 B. 17 C. 20 D. 30

【答案】C

【解析】K和L層電子數(shù)分別是2和8，這說明M和N電子數(shù)之和是10，所以該元素的核電荷數(shù)是20，答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，現(xiàn)有質量分數(shù)為80%的石灰石125噸，則可生產多少噸生石灰？

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【題目】某溫度下，在恒容密閉容器中充入N〇2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，達到平衡后，下列說法不正確的是

A. 再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率增大

B. 再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反應方向移動，達到新平衡后NO2的體積分數(shù)減小

D. 升高溫度，體系的顏色加深

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【題目】某同學幫助水質監(jiān)測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學應選擇____mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中操作應在圖中__________ (填選項字母)之間。

A.②與③　　　　B.①與②　　　　C.③與④

(3)該同學應稱取NaOH固體____g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小____(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。

①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會________；②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會____________；

③容量瓶未干燥，濃度會__________；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會______________。

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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是__________________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為__________(填化學式)。

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是_______________ ；

（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式___________________。

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【題目】下列物質溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（ ）

A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl2

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【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______（填標號）。

A．適當減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）

② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點是________。

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【題目】下列說法中不正確的是

A. 離子化合物一定存在離子鍵

B. 存在共價鍵的分子不一定是共價化合物

C. 離子化合物中可能存在共價鍵

D. 共價化合物中可能存在離子鍵

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【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①常溫下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣 和甲烷的體積比為________。

（3）標準狀況下，VL氨氣溶解在水中（水的密度近似為1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度為ρg/mL， 則所得溶液中溶質物質的量濃度是________ mol/L 。

（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

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