Question

10．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元主族素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數(shù)比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結構式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結構示意圖為，最高價氧化物的水化物化學式為HClO₄．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是Al（填元素符號），并寫出反應的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30，則二者處于第三周期，為Al與Cl或Si與S，且B、E形成的化合物丁在B：E=1：4，則D為Al、E為Cl；C是E的鄰族元素，化學性質活潑，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，可推知甲為H₂O₂，乙為C₂H₄，丙為AlCl₃，丁為CCl₄，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30，則二者處于第三周期，為Al與Cl或Si與S，且B、E形成的化合物丁在B：E=1：4，則D為Al、E為Cl；C是E的鄰族元素，化學性質活潑，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，可推知甲為H₂O₂，乙為C₂H₄，丙為AlCl₃，丁為CCl₄，
（1）由上面的分析可知，甲為H₂O₂，電子式為，丁為CCl₄，結構式為：，
故答案為：；；
（2）E為氯元素，位于周期表中第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結構示意圖為，所以它的最高化合價為+7價，最高價氧化物的水化物化學式為HClO₄，
故答案為：第三周期ⅦA族；；HClO₄；
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是Al，反應的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查經(jīng)管系性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，元素推斷是解題的關鍵，注意充分利用短周期主族元素進行推斷，難度不大．