Question

1．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：BMg、DSi、EP．
（2）寫出B、F形成化合物的電子式．
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的主族元素，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；元素均處于第三周期，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的主族元素，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；元素均處于第三周期，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，
故答案為：Mg；Si；P；
（2）B、F形成化合物為MgCl₂，電子式為：，故答案為：；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵．