Question

7．下列有關(guān)Na₂CO₃溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）+c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，溶液中存在電荷守恒及物料守恒，根據(jù)電荷守恒及物料守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（H⁺）+c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正確；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒的c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D．碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解，則c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），碳酸根離子水解、碳酸氫根離子水解及水電離都生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），碳酸氫根離子濃度接近氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（HCO₃^-）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶質(zhì)的性質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識靈活運用能力，難點是判斷D中c（HCO₃^-）、c（H⁺）相對大小，題目難度中等．