Question

11．已知反應：H₂SO₄（濃）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．根據(jù)如圖所示推斷各物質．
（1）寫出下列物質的化學式：AHCl、BMnO₂、CCl₂、DKBr、ENaCl、FBr₂、GKI、HI₂、IAgBr．
（2）寫出A與B反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．該反應中的氧化劑是二氧化錳．
（3）C、F、H三種物質的氧化性由強到弱的順序為Cl₂、Br₂、I₂，在如圖中，能說明該結論有關反應的化學方程式為Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr．
（4）E和濃硫酸的反應是不是氧化還原反應？不是（填“是”或“不是”）．判斷理由是沒有電子轉移．

Answer 1

分析 A和黑色粉末反應生成C，C和鈉鹽溶液反應生成溶液E和紅棕色液體F，溶液E蒸發(fā)結晶得到固體E，E溶于濃硫酸得到A，F(xiàn)和鉀鹽溶液反應生成D和H，D和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀I，I為AgBr，則F為Br₂，H遇淀粉試液變藍色，則H為I₂，根據(jù)元素守恒知，D為KBr，E為鈉鹽，根據(jù)已知條件知，E為NaCl，A為HCl；
C和鈉鹽溶液反應生成NaCl和溴，根據(jù)元素守恒知，C為Cl₂，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，則B為MnO₂，再結合題目分析解答．

解答 解：（1）通過以上分析知，A～I化學式分別為HCl、MnO₂、Cl₂、KBr、NaCl、Br₂、KI、I₂、AgBr，
故答案為：HCl；MnO₂；Cl₂；NaCl；Br₂；KI；I₂；AgBr；
（2）反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，轉移電子數(shù)為2e^-，表示電子轉移數(shù)目與方向為：，該反應中的氧化劑是二氧化錳，
故答案為：；二氧化錳；
（3）Cl₂、Br₂、I₂三種物質的氧化性由強到弱的順序為Cl₂、Br₂、I₂，在如圖中，能說明該結論有關反應的化學方程式為Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr，
故答案為：Cl₂、Br₂、I₂；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr；
（4）NaCl和濃硫酸的反應中沒有元素化合價變化，即沒有電子轉移，所以不是氧化還原反應，
故答案為：不是；沒有電子轉移．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及知識綜合運用能力，明確物質的特殊顏色、特殊性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，注意題給信息的靈活運用，題目難度不大．