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11.圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N 2和 H2反應(yīng)生成 1mol NH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱 化學(xué)方程式(△H 的數(shù)值用含字母 Q1、Q2 的代數(shù)式表示):N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q2-Q1) kJ•mol-1

(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2 在催化劑(摻有少量 Fe2O3 的 TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng),
已知:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol1,
則 2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=-1530kJ•mol-1;
(2)飲用水中的 NO3-主要來自于 NH4+.已知在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙:1molNH4+全部被氧化成 NO3-的熱化學(xué)方程式為NH4+ (aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)△H=-346 kJ•mol-1

分析 由圖甲可知,N2和H2反應(yīng)生成1molNH3放出的熱量為(Q2-Q1)kJ,注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式;
(1)已知:①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol1,
根據(jù)蓋斯定律,可知①×2-②×3可得:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算;
(2)由圖可知,第一步熱化學(xué)反應(yīng)為:NH4+ (aq)+32O2(g)=2H+(aq)+NO2- (aq)+H2O(l)△H=-273kJ•mol-1,第二步熱化學(xué)反應(yīng)為:NO2- (aq)+12O2(g)=NO3- (aq))△H=-73kJ•mol-1,利用蓋斯定律可計(jì)算1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式.

解答 解:由圖甲可知,N2和H2反應(yīng)生成1molNH3放出的熱量為(Q2-Q1)kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(Q2-Q1)kJ•mol-1,
故答案為:N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q2-Q1) kJ•mol-1
(1)已知:①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,
②2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol1,
根據(jù)蓋斯定律,可知①×2-②×3可得:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),故△H=2×(-92.4kJ•mol-1)-3×(-571.6kJ•mol-1)=-1530kJ•mol-1
故答案為:-1530kJ•mol-1;
(3)由圖可知,第一步熱化學(xué)反應(yīng)為:NH4+ (aq)+32O2(g)=2H+(aq)+NO2- (aq)+H2O(l)△H=-273kJ•mol-1 ①,
第二步熱化學(xué)反應(yīng)為:NO2- (aq)+12O2(g)=NO3- (aq))△H=-73kJ•mol-1 ②,
由蓋斯定律可知①+②得1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式為:NH4+ (aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)△H=-346 kJ•mol-1
故答案為:NH4+ (aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)△H=-346 kJ•mol-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律應(yīng)用,涉及熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算等,難度不大,注意對(duì)蓋斯定律的理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL,根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序號(hào)),除圖中
已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)下列物質(zhì):①Na ②鹽酸 ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2⑦Ba(OH)2
⑧冰醋酸(純凈的醋酸)  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO4
其中屬于電解質(zhì)⑥⑦⑧⑪,(填序號(hào),下同)屬于非電解質(zhì)③④⑤⑨.
(2)已知濃度為0.01mol•L-1的HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10mL,則這10mL溶液中c(H+)0.005mol/L.
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
②向硫酸鋁鉀溶液中滴入氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體,人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似(即等電子原理),B3N3H6被稱為無(wú)機(jī)苯,它與苯是等電子體,則下列說法中不正確的是(  )
A.無(wú)機(jī)苯是由極性鍵組成的非極性分子
B.無(wú)機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.無(wú)機(jī)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
D.無(wú)機(jī)苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4中含有原子數(shù)目約為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)H2O分子的體積約為22.4L
C.常溫常壓下,NA個(gè)D2O分子的質(zhì)量約為20g
D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目約為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是( �。�
A.CO2和N2O摩爾質(zhì)量相等
B.18g水中含有1molH2O
C.O2的摩爾質(zhì)量(單位是g•mol-1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量
D.1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體化學(xué)方程式:FeCl3+3H2O_Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C(填選項(xiàng)字母).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
(3)現(xiàn)有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(s),在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下,分別從以下兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol,Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol.以下說法中正確的是C(填選項(xiàng)字母).
A.Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C.達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ中C的平衡濃度大于途徑Ⅰ中C的平衡濃度的2倍
(4)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A (g)+B(g)?2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高.簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而減�。�
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.1)請(qǐng)按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序,列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律:相對(duì)分子質(zhì)量依次增大、除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大.
這五種物質(zhì)中除HCl(填化學(xué)式)外,各分子所含核外電子總數(shù)均為10個(gè).
2).按下列要求,寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)
(1)同一種元素的原子和離子Na與Na+;
(2)兩種不同的分子H2O與NH3
(3)一種原子和一種分子Ne與H2O;
(4)兩種不同的離子F與OH-;
(5)一種離子和一種分子O2-與HF.
3).下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同:
①CaO,Na2O,CO2,CuO      
②S,C,P,Cu
③O2,MgCl2,Na2SO4,KNO3
④HCl,H2O,H2SO4,HNO3
(1)這四種物質(zhì)依次是:①CO2,②Cu,③O2,④H2O.
(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì),顏色為綠色,該物質(zhì)是Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中正確的是(  )
A.苯使溴水層褪色屬于加成反應(yīng)
B.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于水解反應(yīng)
C.同二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子中不存在單雙鏈交替
D.等質(zhì)量環(huán)丁烷(C4H8)和乙烯(C2H4)完全燃燒,消耗的氧氣量相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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