14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3-3、+5-2
下列敘述正確的是( 。
A.X、Y元素的金屬性:X<Y
B.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質可以和Z的氫化物反應

分析 W的化合價只有-2價,故W為氧元素;Z具有-3、+5價,原子半徑大于氧元素且相差不大,故Z為氮元素;X只有+2價,Y只有+3價,X、Y原子半徑相差不大,原子半徑較氮元素、氧元素大很多,可知X、Y位于第三周期相鄰主族,故X為鎂元素,Y為鋁元素,結合元素周期律與元素單質化合物性質解答.

解答 解:W的化合價只有-2價,故W為氧元素;Z具有-3、+5價,原子半徑大于氧元素且相差不大,故Z為氮元素;X只有+2價,Y只有+3價,X、Y原子半徑相差不大,原子半徑較氮元素、氧元素大很多,可知X、Y位于第三周期相鄰主族,故X為鎂元素,Y為鋁元素.
A.X為鎂元素,Y為鋁元素,同周期自左而右,金屬性減弱,故金屬性X>Y,故A錯誤;
B.W為氧元素、Z為氮元素,兩者的單質一定條件下直接生成NO,故B錯誤;
C.Y是Al,Al的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強酸強堿,不溶于弱酸弱堿,氫氧化鋁不溶于氨水,故C錯誤;
D.一定條件下,氧氣可以和氨氣反應生成水和NO,故D正確.
故選D.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,難度中等,利用原子半徑及化合價推斷元素是解答本題的關鍵,并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用.
(1)鈉、鋁、鐵、銅是常見的金屬.
①在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中,所形成氧化物種類最多的是鐵;三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有3種.
②一定條件下,2.3g Na與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
③向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水,反應的離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多,利用的原理用離子方程式表示為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
④向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應結束后,剩余固體中有銅無鐵,則溶液中一定存在的陽離子為Fe2+,可能存在的陽離子為Cu2+,一定不存在的陽離子為Fe3+
⑤生產(chǎn)中常用鋁熱反應(鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,要得到1mol金屬鐵,需要鋁的質量27g.
(2)工業(yè)上,在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳.若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅,通電后反應,生成的一氧化碳在標況下的體積為22.4L.

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5.下列反應的離子方程式書寫中,正確的是( 。
A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應Ba2++SO42-═BaSO4
B.氫氧化鎂溶于稀硫酸:2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O
C.大理石與鹽酸反應  CO32-+2H+═H2O+CO2
D.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中     2Na+Cu2+═2Na++Cu

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2.下列關于${\;}_{2}^{3}$He的說法中正確的是(  )
A.${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有2個中子
B.${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個電子
C.${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有3個質子
D.${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

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9.分類法是化學研究的重要方法,對下列物質的分類,正確的是( 。
A.同分異構體:、B.烷烴:CH4、、CH2═CH2
C.糖類:葡萄糖、蔗糖、纖維素D.有機高分子:塑料、橡膠、油脂

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19.水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.Fe2+、H+、SO32-、ClO-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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6.在無色強酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.MnO4-、NO3-、Na+、Cl-

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3.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖.其中A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑:rD>rC>rB>rA
B.含D元素的鹽溶液一定顯中性
C.氫化物的熱穩(wěn)定性:C>D
D.D的單質能與A形成的氫化物反應生成具有漂白性的物質

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16.為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題.

(1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序為:裝置②→④→③→①;
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈;
(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2(用化學方程式表示);
(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.你認為裝置⑤應放入濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條)試紙.
(6)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到溶液只變紅,不褪色的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來.

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