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【題目】反應N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，A錯誤；B、由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，與a相比c點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比a的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，B錯誤；C、升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖像可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，C正確；D、由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量：a＜c，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加人量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B ．b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C．c點對應的溶液中：Na+,Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+ 、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是

A. 乙醚和乙醇互為同分異構體

B. 糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應

C. 聚氯乙烯可用作生產食品包裝材料的原料

D. 分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室里對Fe3+與I﹣的反應進行探究，實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉化．

（1）甲同學首先進行了如下實驗：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

___________________

___________________

Ⅱ

先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1molL﹣1KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1molL﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化

實驗Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 ， ．

（2）實驗II的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，甲同學又進行了如下實驗，

操作及現(xiàn)象如下：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL

0.1molL﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應．請結合實驗現(xiàn)象說明得出該結論的理由： ．

（3）乙同學認為，還需要進一步設計實驗才可證明根據實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結論．

請補全下表中的實驗方案：

編號

操作

預期現(xiàn)象及結論

Ⅳ

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1

FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，

試管①中滴加 ，

試管②中滴加 ．

預期現(xiàn)象① ，

② ．

結論 ．

（4）上述實驗結果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應．進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+和I﹣物質的量相同．該小組同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3+與I﹣反應的離子方程式應寫為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要改正下列錯誤的操作，不需要再補充儀器的是（　　）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（ ）

A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯

B. 用水清洗做過銀鏡反應的試管

C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管

D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 ．

（2）鋅棒上發(fā)生 反應，電極反應式為 ；銅棒上的現(xiàn)象是 ，電極反應式為 ；石墨棒C1上發(fā)生的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1，△H2=﹣395.4kJmol﹣1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1

B．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石

C．石墨和金剛石的轉化是物理變化

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知下列反應的能量變化示意圖如下，下列有關說法正確的是( )

A．1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量<297.0kJ

B．在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定

C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的熱量

D．由圖得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol

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