(6分) 有下列物質(zhì)①鐵 ②干冰 ③金剛石 ④水晶 ⑤氯化鈉 ⑥碘 ⑦氫氧化鈉，用編號(hào)填寫(xiě)下列空格。
（1）離子晶體有       ，分子晶體有        ，原子晶體有         ；
（2）已知微粒間作用力包括化學(xué)鍵及分子間作用力。上述物質(zhì)所含的微粒間作用力中，僅有共價(jià)鍵的有      ，僅有離子鍵的有      ，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的有       ；
（1）⑤⑦；②⑥；③④（2）③④；⑤；⑦
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_(kāi)______。
（3）CO2中心原子的雜化方式為_(kāi)______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫(xiě)出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（4）寫(xiě)出Cu3+的電子排布式：                         。
（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：   。
（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2)，計(jì)算該物質(zhì)中＋2價(jià)和＋3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為           ；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為      ；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)                   （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是          （寫(xiě)出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
B．非極性分子中一定沒(méi)有極性鍵
C．離子晶體中一定沒(méi)有共價(jià)鍵
D．分子晶體中一定沒(méi)有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．CH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO2＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確是                                                   （   ）
①所有基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理
②同一周期從左到右，元素第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大
③所有化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
④所有配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥所有離子晶體中都含有離子鍵
⑦所有金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體
A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為        ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為           。
(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                         。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為                  。
(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體相似（如圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為              。

B．對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。
(l)上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是                 。
(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于       層（填“上”或'下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有             。
(3) 下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
催化劑
n（催化劑）
硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
總產(chǎn)率（%） 
n（甲苯）
對(duì)硝基甲苯
鄰硝基甲苯
間硝基甲苯
濃H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為              。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是                    。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_        、         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（     ）
A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵
B．在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子
C．在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+
D．在簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有6個(gè)金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是（   ）。
A．CsClB．KOH C．H2O D．H2

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