下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量
B、摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量
C、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積
D、物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量
考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度
專題：化學用語專題
分析：A．根據(jù)物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體判斷；
B．摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；
C．根據(jù)氣體摩爾體積的概念進行判斷；
D．根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念進行判斷．
解答： 解：A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，不是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量的單位是1，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等物理量的概念，難度不大．注意知識的積累和梳理是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體    
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9    
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多    
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8    
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多[來．
A、②③④B、①②④
C、②④⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B、完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA
C、100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA
D、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol．假設每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=（cα）2/[c（1-α）]．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka減小
C、由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 391.55kJ/mol
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，該反應能自發(fā)進行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式．
①稀硫酸與NaOH溶液反應的離子方程式：
 

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應的離子方程式：
 

③鋅與稀硫酸反應的離子方程式：
 

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：
 

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150ml 1mol?L-1NaCl溶液
B、75ml 2mol?L-1 KClO3溶液
C、150ml 2mol?L-1 KCl溶液
D、75ml 1mol?L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3-+4NH3?H2O═AlO2-+4NH4-+2H2O
D、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O═HS-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C、根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去混在甲烷中的CO2和H2O，可將混合氣體通入盛有
 
的洗氣瓶，除去
 
，再通過盛有
 
的洗氣瓶，除去
 
；也可將混合氣體通過
 
，一次性將雜質(zhì)氣體除去．

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