Question

取不同質(zhì)量的鎂鋁合金分別與25 mL同濃度的稀硝酸反應(yīng)，測(cè)量合金的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列表如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	合金質(zhì)量（mg）	氣體體積（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

 

若第3個(gè)實(shí)驗(yàn)后向反應(yīng)容器內(nèi)加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反應(yīng)，使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。硝酸的濃度及至少需要NaOH(aq)的體積是

硝酸的濃度                                                          NaOH(aq)的體積

 A．                               B．                               C．                               D．

4.0 mol/L                       1.0 mol/L                       75 mL                            99 mL

 

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：分析1、2組數(shù)據(jù)可知，金屬的質(zhì)量之比等于對(duì)應(yīng)NO的體積之比，說明1、2組金屬完全反應(yīng)，第3組金屬若完全反應(yīng)，可得NO體積為，故第3組金屬有剩余，硝酸完全反應(yīng)。第3個(gè)實(shí)驗(yàn)后向反應(yīng)容器內(nèi)加入足量的1.0mol/L NaOH（aq）充分反應(yīng)，使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，使氫氧化鋁恰好轉(zhuǎn)化為NaAlO2，需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積最小，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3、NaAlO₂，第3組生成的NO的物質(zhì)的量為，由反應(yīng)可知，起氧化劑作用的硝酸為總的硝酸的1 4 ，故25mL硝酸溶液中=0.1mol，原硝酸溶液的濃度為。起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol-0.025mol=0.075mol，

令144mg合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由二者質(zhì)量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目守恒有：解得x=0.0015，y=0.004，故864mg合金中Al的物質(zhì)的量  ，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.024mol=0.099mol，故需要?dú)溲趸�鈉溶液的最小體積為，故選AD。

考點(diǎn)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，過程復(fù)雜、計(jì)算量較大，題目難度較大，注意利用守恒思想進(jìn)行的解答。