Question

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線(xiàn)分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則 曲線(xiàn)表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，速率：a b（填：大于、小于或等于）

（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則 曲線(xiàn)表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C% （填：變大、變小或不變）

（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計(jì)量數(shù)x的值是 ；

（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是 ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c（A） ⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)? 。（填：左移或右移）

 

Answer 1

21. （1） b 大于 （2） a 不變 （3）吸熱 X>2 （4）①, ② , ③. ④ 右移

【解析】

試題分析：（1）催化劑改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，a曲線(xiàn)到達(dá)平衡時(shí)間短，b曲線(xiàn)到達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)，所以a曲線(xiàn)表示使用催化劑，b曲線(xiàn)未使用催化劑，速率：a大于b答案為：b；大于（2）恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)混合物各組分的含量不變．由圖可知，a曲線(xiàn)C的含量不變，b曲線(xiàn)到達(dá)新平衡后C的含量降低，所以a曲線(xiàn)表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，答案為：a；不變；（3）由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，C的含量越高，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的含量越低，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即x＞2（x為整數(shù)），答案為：吸熱；x＞2（x為整數(shù)）；

（4）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積增大．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)．由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，C的含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)A、B濃度降低．反應(yīng)前后氣體的體積增大，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．①②③④符合．答案為：①②③④；右移。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別。