8．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．通入HCl 氣體B．加入NaOH 固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉

分析 水的電離方程式為H2O?H++OH-，加入的物質(zhì)或離子能影響水電離平衡的移動，則破壞水的電離．

解答 解：A．通入HCl氣體，HCl在水中電離出氫離子，導致氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，則破壞水的電離，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉固體，在水中電離出的氫氧根抑制水的電離，破壞水的電離平衡，故B錯誤；
C．加入蔗糖，蔗糖在水中不能電離，對水的電離平衡無影響，則不破壞水的電離，故C正確；
D．加入金屬鈉，Na與水電離的氫離子反應生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，水的電離平衡正移，氫氧根離子濃度增大，則破壞水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離，酸或堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度是否變化來確定是否破壞水的電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復藍色．重復滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為：93.4%．（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化學方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝    　B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝    　D．鐵坩堝
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長．
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則元素Y第一電離能大于X的原因是Mg為3s2構型，完全充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結構；
（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽．
①寫出亞鐵離子的核外電子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-與 N2結構相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為2NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化氮會導致酸雨和光化學煙霧，危害較大
B．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制食品
C．人體中極少量的NO 會促進血管擴張，防止血管栓塞
D．利用鋁熱反應可實現(xiàn)工業(yè)制鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知室溫時，0.1mol•L-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．NaA 溶液呈堿性
B．升高溫度，HA 溶液的pH 增大
C．HA 電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．將該溶液稀釋100 倍后，pH 介于4 至6 之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測定AlN 的含量，設計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
方案l：取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C 裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）假設其他操作均正確，按照圖1 裝置將導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案2：用圖2 裝置測定mg 樣品中AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇a．
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl 溶液d．濃硫酸
（5）若m g 樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況）．則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化簡）．
方案3：按圖3路徑測定樣品中AlN 的純度：
（6）寫出步驟①反應的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）該方案能否測出AlN 的純度？（若能請用m1，m2列出計算純度的表達式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示：
（1）MOH的堿性＞（填＞、＜或=）ROH的堿性；
（2）ROH的電離度：a點＜（填＞、＜或=）b點；
（3）當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH-）的比值是1：10；
（4）當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若MOH和ROH兩溶液同時升高溫度10℃，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．天平兩邊托盤上各放等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛放等體積、等濃度的稀硫酸，若向兩個燒杯中分別放人一塊鋅片和一塊鐵片，充分反應后，金屬均有剩余且天平仍保持平衡，則最初鋅和鐵的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．54：63C．56：65D．65：56

查看答案和解析>>

同步練習冊答案