X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)X＞Y
B、最外層電子數(shù)X＞Y
C、原子半徑X＜Y
D、最高正價(jià)X＜Y
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：氬原子含有18個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，X元素的陽(yáng)離子是該元素的原子失去電子后有18個(gè)電子，Y元素的陰離子是該元素的原子得電子后有18個(gè)電子，則原子序數(shù)X＞Y．
解答： 解：A、X元素的原子失去電子與Y元素原子得到電子后，電子數(shù)相同，則原子序數(shù)X＞Y，故A正確；
B、X元素的原子容易失去電子，Y元素原子容易得到電子，則最外層電子數(shù)X＜Y，故B錯(cuò)誤；
C、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X在Y的下一周期，所以原子半徑X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D、X元素的原子容易失去電子，Y元素原子容易得到電子，則最外層電子數(shù)X＜Y，所以最高正價(jià)X＜Y，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，注意把握電子層結(jié)構(gòu)相同的離子在周期表中的位置關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的正極
B、溶液中的Cl-向正極移動(dòng)
C、H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、石墨電極附近溶液的pH 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
S
O2
①
SO2
O2
②
A
H2O
③
H2SO4
Cu
④
CuSO4
BaCl2溶液
⑤
BaSO4
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為
 
；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
□+2FeS+SO2 （已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B、該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應(yīng)中O2只做氧化劑，CuFeS2只做還原劑
D、反應(yīng)中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)（未配平）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
B、氧化劑S2O82-的摩爾質(zhì)量為192g/mol
C、該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽類水解的實(shí)質(zhì)是
 
；強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽其水溶液呈
 
；強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽其水溶液呈
 
；在配置Al2（SO4）3  溶液時(shí)，為防止水解，可以加少量的
 
；在配置Na2S溶液時(shí)，為防止水解，可加少量的
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較正確的是（　�。�
①與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg； 
②熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S；
③離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+； 
④結(jié)合H+的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-．
A、①③B、②③C、①④D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于0.2mol/L BaCl2溶液，下列說(shuō)法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該溶液中所含陰、陽(yáng)離子離子總數(shù)是0.6 NA
B、500 mL該溶液中所含Cl-物質(zhì)的量為0.2 mol
C、從500 mL該溶液中取出50 mL，c（Ba2+）變?yōu)?.02 mol/L
D、向100 mL該溶液中通入足量CO2氣體，可生成3.94 g BaCO3沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=3Cl-+5H2O+2FeO42-
B、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案