工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：依據(jù)題給的信息得知CaF2和MgF2的溶度積分別是鈣離子的濃度與氟離子濃度的平方和鎂離子的濃度與氟離子濃度的平方，故據(jù)此轉(zhuǎn)化為求兩者的溶度積之比即可．
解答： 解：
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
c(Ca2+)?c2(F-)
c(Mg2+)?c2(F-)
=
Ksp(CaF2)
Ksp(MgF2)
=
1.11×10-10
7.40×10-11
=1.5，故答案為：1.5．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，明確溶度積常數(shù)的含義是解此題關(guān)鍵，屬于中等題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
，該反應(yīng)△S
 
0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低溫可自發(fā)進行
B、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C、室溫時，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率為0
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　�。�
A、FeS、Al（OH）3和S
B、Fe（OH）3和Al（OH）3
C、Fe2S3和 Al（OH）3
D、Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實驗步驟向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
（1）
 
小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由假設(shè)Ⅰ：無現(xiàn)象；　       理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全

假設(shè)Ⅱ：（2）
 
，理由：（3）
 
證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式
（4）
 
實驗結(jié)論
（5）
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g質(zhì)量分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液．
【實驗一】如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．

請回答下列問題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是
 
．
（2）操作⑥中的錯誤是
 
．
（3）粗鹽提純實驗的操作順序為
 
（填操作序號）、稱量精鹽并計算產(chǎn)率．
（4）操作④中，當(dāng)觀察到
 
時，停止加熱．
【實驗二】小明用提純得到的精鹽配制了50g 質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有
 
（填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純     ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.0mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻   
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用 ） 
A、10ml   B、25ml   C、50ml   D、100ml
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 

（3）第③步實驗的操作是
 
 

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A、所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B、容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D、定容時俯視容量瓶刻度線
 

E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
 

F、把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用
 

（5）本實驗最浪費時間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時間，簡單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各物質(zhì)均為中學(xué)階段常見的物質(zhì)，其中B 是單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖
（1）若X+A→Y+Z 在常溫下能進行，Y+B→X 在一定條件下進行，且A、Y 為單質(zhì)，X、Z 為化合物．請寫出兩個符合關(guān)系的x 與A 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（2）若A是單質(zhì)，X、Y、z 均為化合物，請寫出一個符合關(guān)系的x 與A 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若A、X、z 均為化合物，Y 為氣態(tài)單質(zhì)，請寫出一個符關(guān)系的x 與A 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案