（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是                ；bc過(guò)程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l )   △H＝－285.8 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)+4H2O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            

（3）、（3分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               

 

（1）升高溫度　　　減少SO3的濃度（各2分）

（2）3：1  （3分）  （3）1mol/l（3分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．
①用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
0.03mol．L-1min-1
0.03mol．L-1min-1
，用O2表示的速率為：
0.015mol．L-1min-1
0.015mol．L-1min-1

②O2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%

③平衡時(shí)體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)為
37.5%
37.5%

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，由于改變某一條件而引起反應(yīng)速度（v）和化學(xué)平衡的變化情況，
①a b過(guò)程中改變的條件可能是
降溫
降溫
；（選填：升溫、降溫、加壓（縮小容器體積））
②bc段，平衡
正反應(yīng)方向移動(dòng)
正反應(yīng)方向移動(dòng)
 （選填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”“不移動(dòng)”），
③若縮小容器體積使體系壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡
逆反應(yīng)方向移動(dòng)
逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（選填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”“不移動(dòng)”），反應(yīng)速度變化情況在c-d段作出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省中山一中高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。

①a b過(guò)程中改變的條件可能是        ；
②b c過(guò)程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請(qǐng)將反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處。
(3)請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋久置的氯水(尤其是長(zhǎng)期放置在見(jiàn)光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是                ；bc過(guò)程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
（3）、（3分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是                 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是                   ；

（2）（3分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )   △H＝－285.8 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            

（3）、（3分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               

 

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