Question

現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素．請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式______、______．
（2）寫出反應①的化學反應方程式______．
（3）寫出反應⑥的離子方程式______．

Answer 1

解：有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，金屬A焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H₂，溶液D為氫氧化鈉溶液，推斷D為NaOH，B是地殼中含量居第一的金屬元素為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，氣體丙為HCl，溶于水得到溶液E為鹽酸溶液；溶液D和溶液G反應生成紅褐色沉淀H判斷H為Fe（OH）₃，結合轉化關系中的反應物性質，溶液G為FeCl₃，溶液F為氯化亞鐵溶液；推斷出C為Fe；
（1）依據(jù)上述推斷可知B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；
（2）反應①是金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣的反應，反應的化學反應方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）反應⑥是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀的反應，反應的離子方程：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
分析：金屬A焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H₂，溶液D為氫氧化鈉溶液，推斷D為NaOH，B是地殼中含量居第一的金屬元素為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，氣體丙為HCl，溶于水得到溶液E為鹽酸溶液；溶液D和溶液G反應生成紅褐色沉淀H判斷H為Fe（OH）₃，結合轉化關系中的反應物性質，溶液G為FeCl₃，溶液F為氯化亞鐵溶液；推斷出C為Fe．
點評：本題考查了物質轉化關系的推斷和應用，物質特征性質的應用判斷，主要考查鈉鋁鐵及其化合物性質應用，化學方程式、離子方程式的書寫方法，較簡單．