溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是            (     )

       A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                      B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

       C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高                         D．m＋n＞p

【答案】A

【解析】假設(shè)壓縮氣體的體積時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可得m＋n＜p，同時(shí)可得C氣體的體積分?jǐn)?shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率也減小，故選A。

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：013

在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

[　　]

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．NH3的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（�。�

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是     （    ）      

A．N2、H2、NH3百分含量相等

B．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolN2的同時(shí)，消耗3amol/的H2

C．單位時(shí)間內(nèi)，生成amolN2 的同時(shí)，消耗3amol的NH3

D．反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（    ）

A．N2、H2、NH3百分含量相等

B．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolN2的同時(shí)，消耗3amol/的H2

C．單位時(shí)間內(nèi)，生成amolN2 的同時(shí)，消耗3amol的NH3

D．反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是(    )

A.N2、H2、NH3百分含量相等

B.單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2

C.單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol N2的同時(shí)生成3a mol H2

D.反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

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