可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時具有的性質(zhì)是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（C）=2：3：3
B．混合氣體體積是反應(yīng)開始前的
2
3
C．混合氣體各物質(zhì)的濃度相同
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
A、達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不變，不一定滿足各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（C）=2：3：3，故A錯誤；
B、達(dá)到平衡狀態(tài)，只是正逆反應(yīng)速率相等，混合氣體裝置各組分的體積百分含量不再變化，不一定滿足混合氣體體積是反應(yīng)開始前的
2
3
，故B錯誤；
C、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，混合氣體各物質(zhì)的濃度相同不一定相同，故C錯誤；
D、該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，氣體的總物質(zhì)的量不再變化，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2molSO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2molSO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2
C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．最終可以生成2molNH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）+3C（g）在下列四種狀態(tài)時屬于平衡狀態(tài)的是（　　）
正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率．
A．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反應(yīng)速率：v（C）=2mol?L-1?s-1
B．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反應(yīng)速率：v（B）=1.5mol?L-1?s-1
C．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反應(yīng)速率：v（B）=2mol?L-1?s-1
D．正反應(yīng)速率：v（A）=1mol?L-1?s-1
逆反應(yīng)速率：v（C）=1.5mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間．其它條件不變時，下列分析可能正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a+b＞n
B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0
C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2NO+O2?2NO2是放熱反應(yīng)．右圖表示其他條件一定時，反應(yīng)
中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中
表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是（　�。�
A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為______；
②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______；
③平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為______；
④10s時O2的濃度為______．
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在D點(diǎn)時v正＜v逆
B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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