20．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．在石墨晶體中，每一層中的C原子均以共價鍵結合，所以石墨是原子晶體
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有8個
C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子

分析 A．石墨晶體層與層之間是分子間作用力，每一層中的C原子均以共價鍵結合；
B．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子是12個；
C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8；
D．金剛石晶體中，每個最小的環(huán)上含有6個碳原子．

解答 解：A．石墨晶體層與層之間是分子間作用力，每一層中的C原子均以共價鍵結合，所以石墨晶體中的作用力有共價鍵、分子間作用力，是一種混合晶體，故A錯誤；
B．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=3×8÷2=12，故B錯誤；
C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，所以每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故C正確；
D．金剛石網(wǎng)狀結構中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故D正確．
故選AB．

點評 本題考查了晶體的空間結構，明確典型的晶體類型、結構、晶胞為解答本題關鍵，同時要求學生有豐富的空間想象能力，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料B．生物柴油與柴油的化學成分相同
C．聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料D．液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項中，表達正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為12的碳原子符號：${\;}_{12}^{12}$C
B．氧原子的結構示意圖：
C．CO2分子的電子式：
D．乙炔的結構簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．合成導電高分子化合物PPV的反應為：

下列說法正確的是（　　）
A．1 mol    最多可與2 mol H2發(fā)生反應
B．PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
C．該反應為縮聚反應
D．PPV是聚苯乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．目前加碘食鹽中含碘元素的物質主要是KIO3
B．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一個恒容的密閉容器中充入C固體和水蒸氣，在一定條件下進行下列兩個可逆反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；       CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①C的濃度不變                                     
②H2O和H2的濃度相等　
③恒溫時，氣體壓強不再改變                   
④絕熱時反應體系中溫度保持不變　
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
⑥混合氣體密度不變　
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變
其中不能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．①②B．①⑦C．③⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．蘇打--NaHCO3B．醋酸--C2H5OHC．明礬-KAl（SO4）2D．生石灰-CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
B．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達千分之六，比銅多61倍，金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系，列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4 I5
電離能/（kJ•mol-1）7381451773310 54013 630
請回答下列問題：
（1）TiO2為離子晶體，己知晶體中陽離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6
（2）金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為六方最密堆積 （填寫堆積模型名稱），晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為6
（3）室溫下TiCl4為無色液體，沸點為136.4℃，由此可知其晶體類型為分子晶體，構成該晶體的粒子的空間構型為正四面體
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如2圖所示，已知該氮化鈦的密度為p g•cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有12 個．
（5）科學家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKC1CaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序為KCl＜CaO＜TiN．

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