6．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水，然后進行 ①過濾②加適量的NaOH溶液③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液等五項操作．正確的操作順序是（　　）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．③⑤②④①

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加碳酸鈉除去鈣離子，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，以此來解答．

解答 解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加碳酸鈉除去鈣離子，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸蒸發(fā)，則正確的順序為②⑤④①③或⑤②④①③，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純、實驗技能為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意試劑的加入順序及除雜原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料，設計兩種制備鐵紅（Fe2O3）的方案，部分產(chǎn)物已略去．
[方案1]

[方案2]

（1）溶液A所含的陽離子有Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）．
（2）加入雙氧水的作用是將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）固體C的成分是Fe（OH）3（填化學式）．
（4）試劑x可以選擇a（填序號）．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．二氧化碳     d．稀H2SO4
（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于共價鍵，下列說法不正確的是（　�。�
A．按共用電子對是否偏移，可以把共價鍵劃分為極性鍵和非極性鍵
B．按原子軌道的重疊方式，分為σ鍵和π 鍵
C．按共用電子對的提供方式，分為配位鍵和普通共價鍵
D．所有分子中都含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C．在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，加入淀粉溶液后變藍，說明食鹽試樣中可能含有KIO3
D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在盛放濃硫酸的試劑瓶上應印有如圖所示警示標記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)
D．18g NH4+所含中子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，3g甲醛所含σ鍵數(shù)目為0.3NA
D．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．50℃時，1LpH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.1NA
B．1mol鋅與濃硫酸完全反應生成SO2和H2的混合氣體，氣體的分子數(shù)小于NA
C．100gCaCO3和KHCO3混合固體中的CO32-的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，2.24L苯含有的原子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　　）
A．⑤②①③④B．⑤①②④③C．④②①③⑤D．④③①②⑤

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