【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

B. NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8：7

C. 28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L

【答案】C

【解析】

NA個(gè)醋酸分子是1mol，A正確。NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的物質(zhì)的量相同，所以質(zhì)量之比是32︰28＝8︰7，B正確。氮?dú)馐请p原子的，28g氮?dú)馐?/span>1mol，所以氮原子是2mol，責(zé)任氮原子數(shù)是2NA，C不正確。0．5NA個(gè)氯氣是0.5mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是11.2L，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B2O3與NH3反應(yīng)生成BN的方程式___________________________

（2）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為_________。

（3）B、N、O相比，第一電離能最大的是_______，BN中B元素的化合價(jià)為_____

（4）SO42–中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_______，O—S—O的鍵角是_______，寫(xiě)出一個(gè)與SO42–等電子體的微粒_______。

（5）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，BF3分子的分子構(gòu)型為_______，BF3NH3中BF3與NH3之間通過(guò)___________（填“離子鍵”、“ 配位鍵”或“氫鍵”） 結(jié)合。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團(tuán)名稱是 ____________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))________________種。

（6）參照的合成路線，寫(xiě)出由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：_______________________________________

合成流程圖示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－= Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是人類(lèi)寶貴的自然資源。下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的部分流程示意圖。

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法__________、__________。

（2）精制的食鹽水通過(guò)離子交換膜電解槽電解。上圖為離子交換膜法電解原理示意圖。電解飽和食鹽水的離子方程式為______________________，試根據(jù)電極反應(yīng)分析透過(guò)交換膜的離子X(jué)是__________。

（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。將c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液與 cmol/L的NaOH溶液等體積混合，要使混合液產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。經(jīng)步驟③所得的Mg(OH)2沉淀中�；煊蠧a(OH)2，怎樣除去？寫(xiě)出你的方案：_____________________________。

（4）工業(yè)制取鎂首先用MgCO3進(jìn)行熱分解，笫二步加焦炭進(jìn)行氯化得到MgCl2，最后通過(guò)電解MgCl2制取Mg，寫(xiě)出該法笫二步的化學(xué)方程式__________________________________________。電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是__________（選填編號(hào)字母）。

A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空氣

（5）甲同學(xué)認(rèn)為：步驟③后可加熱Mg(OH)2沉淀得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。乙不同意甲的觀點(diǎn)，他的理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是( )

A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點(diǎn)

B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列

C.固體食鹽、水晶、塑料、膽礬、玻璃均屬于晶體

D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測(cè)其是否具有各向異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化主要生成CO、H2等，其中CO、H2是用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。但煤的氣化獲得的化工原料氣中常含有少量羰基硫（COS)，能引起催化劑中毒、大氣污染等。

（1）COS的電子式為_____________________。

（2）下圖是1molCO和lmolNO2反應(yīng)生成兩種氣態(tài)氧化物過(guò)程屮能量變化示意圖。已知14克CO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

（3）在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列說(shuō)法正確的是__________。

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0

B．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度增大

D．當(dāng)v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衝狀態(tài)

（4）工業(yè)上采用CO與H2反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃時(shí)，將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應(yīng)，l0min后反應(yīng)達(dá)到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1，且CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等。

①H2的轉(zhuǎn)化率為_________________，反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)的容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)P1與反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)P2的比值為__________________。

②以甲醇燃料電池為電源，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。

（5）甲醇可制備二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K =1 （300℃測(cè)定）。

①在300℃時(shí)，測(cè)得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時(shí)反應(yīng)的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。

②二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×l05Pa測(cè)定）：

Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0

Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0

Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0

Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0

工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示，

你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為__________。

A． 300350℃ B． 35040℃ C． 400450℃ D． 450500℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體是(　　)

A. N2 B. Cl2

C. NH3 D. NO2

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