【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A.圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在兩種條件下物質能量隨反應過程的變化

C.圖丙表示25℃時用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液時pH隨NaOH 溶液體積的變化

D.圖丁表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質量隨時間的變化

【答案】A

【解析】

A.增加反應物濃度后，正反應速率突然增大，但剛開始，生成物濃度不變，逆反應速率不變，然后逐漸反應達到平衡，故A正確；

B. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0反應為放熱反應，與圖像不符，圖中反應為吸熱反應，故B錯誤；

C. 25℃時用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LHCl溶液時，在氫氧化鈉溶液體積為20mL時會發(fā)生pH的突變，圖像未體現(xiàn)，故C錯誤；

D.電解精煉銅時，陽極溶解的金屬除了銅，還有鐵、鋅等，陰極只析出銅，因此純銅和粗銅的質量變化與圖像不符，粗銅溶解的質量與純銅增大的質量不等，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是

A. 熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置制取某些氣體并進行一系列的性質探究。

請回答：

(1)下列說法正確的是_____。

A.實驗開始時，打開裝置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液體能順利滴下

B.將裝置Ⅰ與Ⅱ連接，制取Cl2并檢驗其性質，其中B裝置的作用為防倒吸

C.過量的銅與濃硫酸在裝置Ⅰ中反應，反應后的溶液中溶質僅為硫酸銅

D.將裝置Ⅰ和Ⅱ連接，制取SO2并檢驗其性質，A中的紫色石蕊試液只能變紅

(2)將裝置Ⅰ和裝置Ⅲ連接，制取SO2并檢驗其性質。C中溶液顏色由棕黃色逐漸變淺綠色，反應的離子方程式為：_____，反應結束后C中的陰離子的檢測方法為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，下圖為電池示意圖，下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是：

A. 該電池工作時電能轉化成化學能

B. 該電池中a是正極

C. 外電路中的電子由電極b通過導線流向a

D. 該電池的總反應為：2H2+O2==2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，C能發(fā)生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：

（1）有機物D中含有的官能團名稱是___。

（2）D+E→F的反應類型是___。

（3）有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是___。

（4）下列說法正確的是___。

（A）有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

（B）有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

（C）實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用

（D）有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為___。

（2）實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是___。

（3）請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。____

（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質的標定。下列物質中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質是___。

A.醋酸 B.草酸 C.苯甲酸 D.苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為。

陽離子

、、、、

陰離子

、、、、

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰

②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化

（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____

（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___

（4）檢驗溶液中存在的方法是_____

（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質量為___g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關說法正確的是(　　)

A. 燒瓶B中制備氯氣的反應物為MnO2和稀鹽酸

B. 裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水

C. 裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵

D. 裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出

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