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以下說法正確的是（  ）

A．不能自發(fā)進行的反應屬于吸熱反應
B．化學鍵斷裂時吸收的能量大于化學鍵形成時放出的能量的反應屬于放熱反應
C．升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應速率增大，但不改變反應所需的活化能

C

解析試題分析：A．不能自發(fā)進行的反應不一定屬于吸熱反應，錯誤；B．化學鍵斷裂時吸收的能量大于化學鍵形成時放出的能量的反應屬于吸熱反應，錯誤；C．升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，正確；D．催化劑通過改變反應路徑，使反應速率增大，改變反應所需的活化能，錯誤。
考點：考查反應熱與鍵能、溫度、活化能等關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是

A．Na ＞ KB．O2＞ N2C．H2O ＞ H2SD．SiO2 ＞ CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的電子排布式為                         ；
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為          （用元素符號表示），用原子結構觀點加以解釋              ；
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為    ，B與N之間形成     鍵；
（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結構；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于化學反應中的能量變化，下列說法中不正確的是(   )

A．燃燒反應都是放熱反應
B．對于可逆反應：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反應放熱，逆反應一定吸熱
C．氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學反應，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D．只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是  （    ）

A．該反應為放熱反應
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應H2(g) +Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行, 已知生成2molHBr放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:

1 mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJ
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
436
a
369
則表中a為
A．404          B．260       C．230      D．200

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是(　　)

A．該反應放出251.2 kJ的熱量B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知： 1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為

A．-1780kJ/mol B．+1220 kJ/mol C．-1220 kJ/mol D．+1780 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （     ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1 
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量 
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b 
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 

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